Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε mol dm 3 όταν 1,50 g διαλυμένου νερού θειικού οξέος για να δοθεί διάλυμα 0,500 dm3;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:

1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα θειικού οξέος (H₂so₄):

* Η:1,01 g/mol (x 2 =2,02 g/mol)

* S:32.07 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)

* Συνολική μοριακή μάζα:2.02 + 32.07 + 64.00 =98.09 g/mol

2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων θειικού οξέος:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =1,50 g / 98,09 g / mol =0,0153 mol

3. Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση θειικού οξέος:

* Συγκέντρωση =moles / όγκος

* Συγκέντρωση =0,0153 mol / 0,500 dm3 =0,0306 mol / dm3

4. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:

* Το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό διπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι απελευθερώνει δύο ιόντα υδρογόνου (Η) ανά μόριο.

* Ως εκ τούτου, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι διπλάσια της γραμμομοριακής συγκέντρωσης του θειικού οξέος.

* [H⁺] =2 x 0.0306 mol/dm3 = 0.0612 mol/dm3

Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα είναι 0,0612 mol/dm3.