Τα αέρια είναι πιο διαλυτά σε υψηλές ή χαμηλές θερμοκρασίες;
Εδώ είναι γιατί:
* Κινητική ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια και κινούνται ταχύτερα. Αυτή η αυξημένη κίνηση διευκολύνει τα μόρια αερίου να ξεφύγουν από το διάλυμα και να επιστρέψουν στην αέρια φάση.
* Ισορροπία: Η διαλυτότητα ενός αερίου διέπεται από το νόμο του Henry, ο οποίος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη προς τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη ενέργεια, οδηγώντας σε μείωση της μερικής πίεσης πάνω από το υγρό. Αυτή η μετατόπιση της ισορροπίας ευνοεί την αέρια φάση, με αποτέλεσμα χαμηλότερη διαλυτότητα.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο: Φανταστείτε ότι έχετε ένα μπουκάλι σόδα. Όταν το ανοίγετε, το διαλυμένο διοξείδιο του διοξειδίου του άνθρακα φυσαλίδες. Αυτό συμβαίνει επειδή τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη ενέργεια σε θερμοκρασία δωματίου και μπορούν να ξεφύγουν πιο εύκολα στο υγρό.
Παραδείγματα:
* Νερό βρασμού: Όταν βράζετε νερό, ο διαλυμένος αέρας απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.
* Ανθρακρυμένα ποτά: Η σόδα παραμένει αχνά περισσότερο στο ψυγείο επειδή η χαμηλότερη θερμοκρασία διατηρεί το διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο.
