Τι θα συμβεί αν τα NA2s αναμειγνύονται με νερό;
1. Διάλυση και υδρόλυση:
* Το Na₂s είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση , που σημαίνει ότι διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει τα συστατικά του ιόντα:
* na₂s (s) → 2na⁺ (aq) + s2⁻ (aq)
* Τα ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) αντιδρούν με μόρια νερού σε μια διαδικασία που ονομάζεται υδρόλυση . Αυτή η αντίδραση παράγει υδρόθειο (H₂S) , ένα άχρωμο αέριο με ισχυρή, σάπια μυρωδιά αυγών και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) , που κάνει τη λύση βασική.
* s2⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hs⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
2. Σχηματισμός βασικής λύσης:
* Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) κάνει τη λύση αλκαλική (βασικός). Αυτό μπορεί να δοκιμαστεί χρησιμοποιώντας δείκτες pH ή μετρητή pH.
3. Πιθανή βροχόπτωση (ανάλογα με τις συγκεντρώσεις):
* Ανάλογα με τη συγκέντρωση του Na₂s, μια μικρή ποσότητα αέριο υδρογόνου (H₂S) μπορεί να απελευθερωθεί από τη λύση.
* Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, μερικά ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) Μπορεί να παραμείνει σε διάλυμα, αλλά γενικά, το διαλελυμένο υδρόθειο μπορεί να αντιδράσει με άλλα ιόντα σουλφιδίου για να σχηματίσει ιόντα δισουλφιδίου (HS⁻) .
Συνολικά, η αντίδραση του Na₂s με νερό είναι ένας συνδυασμός διάλυσης, υδρόλυσης και σχηματισμού βασικής λύσης.
Σημαντική σημείωση:
* Η μυρωδιά των σάπιων αυγών είναι ένας ισχυρός δείκτης της παρουσίας αερίου υδρογόνου (H₂S). Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το H₂S είναι τοξικό και μπορεί να είναι επιβλαβές σε υψηλές συγκεντρώσεις.
* Ως εκ τούτου, όταν εργάζεστε με σουλφίδιο νατρίου, είναι απαραίτητο να εκτελέσετε το πείραμα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και να αποφύγετε την άμεση εισπνοή του αερίου.
