Τα άτομα δανείζουν και δανείζουν ηλεκτρόνια από εσωτερικά κελύφη;
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα, γνωστά ως κελύφη ηλεκτρονίων. Τα εσωτερικά κελύφη έχουν χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας από τα εξωτερικά κελύφη.
* σταθερότητα: Τα ηλεκτρόνια του εσωτερικού κελύφους προσελκύονται πιο έντονα από τον θετικά φορτισμένο πυρήνα. Είναι πιο σταθεροί και λιγότερο πιθανό να συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
* ηλεκτρόνια σθένους: Η χημική σύνδεση περιλαμβάνει κυρίως τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους, γνωστά ως ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια διατηρούνται χαλαρά και συμμετέχουν εύκολα στην κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:
Εξετάστε ένα άτομο νατρίου (NA). Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος και 10 ηλεκτρόνια σε εσωτερικά κελύφη. Όταν το νάτριο σχηματίζει χημικό δεσμό, χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, όχι ένα ηλεκτρόνιο από ένα εσωτερικό κέλυφος.
Βασικά σημεία:
* Τα ηλεκτρόνια στα εσωτερικά κελύφη είναι λιγότερο αντιδραστικά και συμβάλλουν στη συνολική σταθερότητα του ατόμου.
* Η χημική σύνδεση περιλαμβάνει κυρίως ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος.
* Τα άτομα δεν δανείζουν ή δανείζουν ηλεκτρόνια από εσωτερικά κελύφη κατά τη διάρκεια της χημικής σύνδεσης.
