Τα ισότοπα ενός στοιχείου διαφέρουν στο δικό τους;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου ορίζει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Αυτός ο αριθμός είναι μοναδικός για κάθε στοιχείο και καθορίζει την ταυτότητά του.
* νετρόνια: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους.
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας ενός ατόμου είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων του. Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
για παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.
* Το Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
* Το Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και οι δύο είναι άνθρακας επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο διαφορετικός αριθμός των νετρονίων τους κάνει ισότοπα.
