Ποια είναι η σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας ενός στοιχείου και 1 mole που τα στοιχεία;
1 mole οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23) των ατόμων
Η ατομική μάζα εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU). Ένα AMU ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.
Η σύνδεση κλειδιού είναι ότι η ατομική μάζα ενός στοιχείου στην AMU είναι αριθμητικά ίση με τη μάζα 1 mole αυτού του στοιχείου σε γραμμάρια.
Εδώ λειτουργεί:
* Παράδειγμα:άνθρακα
* Ατομική μάζα άνθρακα =12,01 AMU
* 1 mole ατόμων άνθρακα =12,01 γραμμάρια
με άλλα λόγια: Η μονάδα ατομικής μάζας (AMU) είναι μια πολύ μικρή μονάδα μάζας. Για να γίνει πιο πρακτικό για καθημερινή χρήση, χρησιμοποιούμε γραμμάρια και το mole παρέχει τη σύνδεση μεταξύ αυτών των δύο μονάδων.
Βασικά σημεία:
* Μοριακή μάζα: Η μάζα 1 μολύνδεσης μιας ουσίας ονομάζεται μοριακή μάζα της και εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (G/mol). Για στοιχεία, η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με την ατομική της μάζα.
* αριθμός Avogadro: Αυτή η σταθερά συνδέει τον μικροσκοπικό κόσμο των ατόμων και των μορίων με τον μακροσκοπικό κόσμο των γραμμών και των γραμμομορίων.
* Υπολογισμοί: Η σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας, των γροθιών και της μάζας είναι απαραίτητη για πολλούς χημικούς υπολογισμούς, συμπεριλαμβανομένης της στοιχειομετρίας (που σχετίζονται με ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις).
Συνοπτικά: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου παρέχει έναν τρόπο να συσχετίσει άμεσα τη μάζα ενός ενιαίου ατόμου στη μάζα μιας μεγάλης συλλογής ατόμων (1 mole). Αυτή η σύνδεση είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση και την ποσοτικοποίηση των χημικών αντιδράσεων και διαδικασιών.
