bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ζεστά μέταλλα εύκολα να χτυπηθούν σε σχήμα;

Τα καυτά μέταλλα είναι ευκολότερο να νικήσουν σε σχήμα από τα κρύα μέταλλα λόγω μερικών βασικών λόγων:

1. Αυξημένη ολκιμότητα:

* Κρυσταλλική δομή: Όταν το μέταλλο θερμαίνεται, τα άτομα του κερδίζουν ενέργεια και δονείται πιο έντονα. Αυτό αποδυναμώνει τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων, καθιστώντας την κρυσταλλική δομή πιο εύπλαστη.

* Μειωμένη αντίσταση: Αυτή η δόνηση μειώνει επίσης την αντίσταση μεταξύ των κρυστάλλων, επιτρέποντάς τους να γλιστρήσουν ο ένας τον άλλον πιο εύκολα.

2. Χαμηλότερη ισχύς απόδοσης:

* άγχος και στέλεχος: Οι αυξημένες κραδασμούς και οι ασθενέστεροι δεσμοί σημαίνουν ότι το μέταλλο απαιτεί λιγότερη τάση για να παραμορφωθεί. Αυτό είναι γνωστό ως "δύναμη απόδοσης", το οποίο είναι το σημείο στο οποίο το μέταλλο αρχίζει να παραμορφώνεται μόνιμα.

* Μειωμένη αντίσταση: Η μειωμένη ισχύς απόδοσης επιτρέπει στο μέταλλο να παραμορφωθεί πιο εύκολα κάτω από τη δύναμη ενός σφυριού ή ενός πιεστηρίου.

3. Μειωμένη σκλήρυνση εργασίας:

* Ψυχρή εργασία: Όταν το κρύο μέταλλο σφυρηλατείται, η επαναλαμβανόμενη τάση αναγκάζει τους κρυστάλλους να παραμορφωθούν και να γίνουν πιο ανθεκτικοί στην περαιτέρω παραμόρφωση. Αυτό είναι γνωστό ως "σκλήρυνση εργασίας".

* Η επίδραση της θερμότητας: Η θερμότητα βοηθά να ξεπεραστεί η σκλήρυνση της εργασίας, επιτρέποντας στην κρυσταλλική δομή να αναδιαμορφώσει και να χαλαρώσει, καθιστώντας το μεταλλικό μαλακότερο και πιο εύπλαστο.

Συνοπτικά:

Η θέρμανση ενός μετάλλου αυξάνει την ολκιμότητά του, μειώνει την αντοχή της απόδοσης και μειώνει τη σκλήρυνση της εργασίας. Αυτός ο συνδυασμός καθιστά πολύ πιο εύκολο να νικήσει σε σχήμα με λιγότερη προσπάθεια και χωρίς να σπάσει το υλικό.

Σημαντική σημείωση:

Η ειδική θερμοκρασία στην οποία ένα μέταλλο γίνεται εύπλαστο ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο του μετάλλου. Για παράδειγμα, ο χάλυβας συνήθως θερμαίνεται σε μια κόκκινη ζεστή θερμοκρασία για σφυρηλάτηση, ενώ ο χρυσός μπορεί να επεξεργαστεί σε χαμηλότερες θερμοκρασίες.

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – Περιοριστικό αντιδραστήριο έναντι περίσσειας αντιδραστηρίου Ένα χημικό αντιδραστήριο είναι ένα χημικό είδος που απαιτείται για να συμβεί μια χημική αντίδραση. Μερικές φορές αυτή η ένωση αντιδραστηρίου καταναλώνεται κατά την εξέλιξη της αντίδρασης, αλλά άλλες φορές δεν καταναλώνεται.

Διαφορά μεταξύ κυψελών Daniell και γαλβανικού κυττάρου

Διαφορά μεταξύ κυψελών Daniell και γαλβανικού κυττάρου

Κύρια διαφορά – Κύτταρο Danielll εναντίον Γαλβανικού Κυττάρου Ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή που είναι ικανή να παράγει ηλεκτρική ενέργεια από χημικές αντιδράσεις ή να διευκολύνει μια χημική αντίδραση με ηλεκτρισμό. Αυτά τα κύτταρα αποτελούνται από δύο μισά κύτταρα. Υπάρχει ένα ηλεκτρό

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων SN1 και SN2

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων SN1 και SN2

Κύρια διαφορά – SN 1 έναντι SN 2 Αντιδράσεις ΣΜ 1 και SN 2 είναι δύο διαφορετικοί τύποι πυρηνόφιλων αντιδράσεων υποκατάστασης στην οργανική χημεία. Αλλά SN Το 1 αντιπροσωπεύει μονομοριακές αντιδράσεις, όπου ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να εκφραστεί με ρυθμό =K [R-LG]. Σε αντίθεση με το SN 1, SN Το 2 α