bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η πηγή του συμπυκνωμένου νερού;

Το συμπυκνωμένο νερό προέρχεται από υδρατμούς σε κυκλοφορία.

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Εξάτμιση: Τα μόρια νερού στην επιφάνεια των σωμάτων νερού (όπως οι ωκεανοί, οι λίμνες, τα ποτάμια) κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να σπάσουν και να γίνουν υδρατμοί στον αέρα.

2. συμπύκνωση: Καθώς ο αέρας αυξάνεται και δροσίζει, τα μόρια υδρατμών χάνουν ενέργεια και επιβραδύνουν. Αυτό τους προκαλεί να συσσωρεύονται μαζί, σχηματίζοντας μικροσκοπικά σταγονίδια νερού.

3. Σχηματισμός σύννεφων: Αυτά τα σταγονίδια νερού, μαζί με κρυστάλλους πάγου (σε ψυχρότερες θερμοκρασίες), σχηματίζουν σύννεφα.

4. βροχόπτωση: Όταν τα σταγονίδια νερού στα σύννεφα γίνονται πολύ βαριά, πέφτουν πίσω στη γη ως βροχή, χιόνι, χιόνι ή χαλάζι.

Άλλες πηγές συμπυκνωμένου νερού:

* δροσιά: Οι υδρατμοί στον αέρα συμπυκνώνουν τις δροσερές επιφάνειες, όπως το γρασίδι ή τα φυτά, τη νύχτα.

* ομίχλη: Ο υδρατμός συμπυκνώνεται κοντά στο έδαφος όταν ο αέρας ψύχεται κάτω από το σημείο δροσιάς του.

* Frost: Οι υδρατμοί στον αέρα παγώνει απευθείας στις επιφάνειες, σχηματίζοντας κρυστάλλους πάγου.

Έτσι, η τελική πηγή συμπυκνωμένου νερού είναι η εξάτμιση του νερού από την επιφάνεια της γης . Αυτός ο υδρατμός συμπυκνώνεται στη συνέχεια, σχηματίζοντας σύννεφα και τελικά επιστρέφει στη γη ως βροχόπτωση.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μαννόζης και γλυκόζης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μαννόζης και γλυκόζης

Η κύρια διαφορά μεταξύ μαννόζης και γλυκόζης είναι ότι η μαννόζη είναι σημαντική στη βιοσύνθεση γλυκοπρωτεϊνών, ενώ η γλυκόζη είναι η πιο σημαντική πηγή ενέργειας στους ζωντανούς οργανισμούς. Η μαννόζη και η γλυκόζη είναι δύο μονοσακχαριτικά σάκχαρα σημαντικά στο μεταβολισμό. Τόσο η γλυκόζη όσο και

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικός δεσμός έναντι δεσμού συντεταγμένων Χημικός δεσμός είναι η σύνδεση δύο ατόμων μέσω ανταλλαγής ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να γίνει είτε μέσω κοινής χρήσης ηλεκτρονίων είτε μέσω πλήρους απομάκρυνσης ηλεκτρονίων. Ένας χημικός δεσμός έχει πάντα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που έχουν

Πώς να φτιάξετε έναν δείκτη pH κόκκινου λάχανου

Πώς να φτιάξετε έναν δείκτη pH κόκκινου λάχανου

Τα οξέα και τα αλκάλια είναι ουσίες που μπορούν να βρεθούν στο επιστημονικό εργαστήριο και στο σπίτι παντού γύρω μας. Μπορούμε να φτιάξουμε έναν πολύ εύκολο δείκτη pH κόκκινου λάχανου για να μάθετε εάν μια ουσία είναι οξύ ή αλκάλιο. Τα οξέα μπορούν να βρεθούν στα τρόφιμα που τρώμε, στο σώμα μας και