Τι αυξάνονται γενικά η αντιδραστικότητα των μετάλλων στην ομάδα 1 και 2;
Εδώ είναι γιατί:
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, το εξώτατο ηλεκτρόνιο γίνεται πιο μακριά από τον πυρήνα και είναι λιγότερο σφιχτά διατηρείται. Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού. Τα μέταλλα με χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού είναι πιο αντιδραστικά επειδή χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Καθώς κινείστε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη. Αυτό συμβάλλει επίσης στην χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού και την αυξημένη αντιδραστικότητα.
* Εφέ θωράκισης: Ο αυξανόμενος αριθμός κελύφη ηλεκτρονίων μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους δημιουργεί ένα φαινόμενο θωράκισης. Αυτό αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους, συμβάλλοντας περαιτέρω στην χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού και την αυξημένη αντιδραστικότητα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ενέργειας χαμηλότερης ιονισμού, μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας και αυξημένης επίδρασης θωράκισης οδηγεί σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα των μετάλλων στην ομάδα 1 και 2 καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα.
