Ποιος αγώνας παράγει τις μερικές αρνητικές και θετικές χρεώσεις σε ένα μόριο νερού;

Ο αγώνας που παράγει τα μερικά αρνητικά και θετικά φορτία σε ένα μόριο νερού είναι η Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και των δύο ατόμων υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αυτών των ατόμων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο: Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν ο δεσμός οξυγόνου και υδρογόνου για να σχηματίσει νερό (H₂O), τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.

* Μερικές χρεώσεις: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό θεωρείται πολικό μόριο , έχοντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά της να διαλύει πολλές ουσίες και το υψηλό σημείο βρασμού του.