Πώς αλλάζει η φύση των οξειδίων οξέος στην περίοδο 3 με την αύξηση του ατομικού αριθμού;
Περίοδος 3 Οξείδια και ιδιότητες οξέος τους
| Στοιχείο | Τύπος οξειδίου | Όξινο/βασικό φύση | Επεξήγηση |
| --- | --- | --- | --- |
| Νάτριο (Na) | Na₂o | Βασική | Το οξείδιο του νατρίου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει μια ισχυρή βάση (NaOH). |
| Μαγνήσιο (mg) | MGO | Βασική | Το οξείδιο του μαγνησίου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει μια μέτρια ισχυρή βάση (Mg (OH) ₂). |
| Αλουμίνιο (AL) | Al₂o₃ | ΑΜΦΟΔΙΑ | Το οξείδιο του αλουμινίου αντιδρά τόσο με οξέα όσο και με βάσεις. Σχηματίζει άλατα όπως το χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) με οξέα και αλουμινικά όπως το αλουμινικό νάτριο (Naalo₂) με βάσεις. |
| Πυρίτιο (SI) | Sio₂ | όξινη | Το διοξείδιο του πυριτίου (πυριτικό) είναι όξινο. Αντιδρά με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσουν πυριτικά άλατα (π.χ. πυριτικό νάτριο, na₂sio₃). |
| Φωσφόρος (p) | P₄o₁₀ | όξινη | Το πεντοξείδιο του φωσφόρου είναι ένα ισχυρό όξινο οξείδιο που αντιδρά βίαια με νερό για να σχηματίσει φωσφορικό οξύ (H₃po₄). |
| Θείο | SO₃ | όξινη | Το τριαξείδιο του θείου είναι ένα εξαιρετικά όξινο οξείδιο που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει θειικό οξύ (H₂so₄). |
| Χλώριο (CL) | Cl₂o₇ | όξινη | Το επταξείδιο διχλωρίνης είναι ένα πολύ ισχυρό όξινο οξείδιο. Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υπερχλωρικό οξύ (HCLO₄). |
Επεξήγηση της τάσης
Η μεταβολή στη φύση των οξειδίων οξέος κατά τη διάρκεια της περιόδου 3 οφείλεται κυρίως στους ακόλουθους παράγοντες:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια της περιόδου 3, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα μη μέταλλα στοιχεία (Si, P, S, CL) έχουν ισχυρότερη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
* Πόλη του δεσμού οξειδίου: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα των μη μετάλλων καθιστά τον δεσμό οξυγόνου-μετάλλου στα οξείδια τους πιο πολικά. Το άτομο οξυγόνου γίνεται πιο αρνητικό φορτισμένο και το άτομο μετάλλου γίνεται πιο θετικά φορτισμένο.
* Σχηματισμός οξέων: Τα εξαιρετικά πολικά οξείδια των μη μεταλλικών (Si, P, S, CL) αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν όξινα διαλύματα. Το άτομο οξυγόνου στο οξείδιο προσελκύει ένα ιόν υδρογόνου (Η) από το νερό, σχηματίζοντας μια όξινη ένωση.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Ο μεταλλικός χαρακτήρας μειώνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια της περιόδου 3.
Βασικά σημεία
* Βασικά οξείδια: Τα μεταλλικά οξείδια (Na₂o, MgO) είναι βασικά.
* Οξεία οξείδια: Τα μη μεταλλικά οξείδια (Sio₂, p₄o₁₀, So₃, cl₂o₇) είναι όξινα.
* Οξείδια αμφοειδή: Το οξείδιο του αλουμινίου (al₂o₃) μπορεί να δράσει τόσο ως βάση όσο και ως οξύ.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις.
