Ποια είναι η ποσοστιαία απόδοση του NH3 Plus HCl - NH4CL;

Ζητάτε την ποσοστιαία απόδοση της αντίδρασης μεταξύ αμμωνίας (NH3) και υδρογόνου (HCl) για να σχηματίσει χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL). Ωστόσο, δεν έχετε παράσχει συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με την αντίδραση, όπως τα αρχικά ποσά των αντιδραστηρίων ή την πραγματική ποσότητα του δημιουργού που σχηματίστηκε.

Για να υπολογίσουμε την απόδοση του ποσοστού, χρειαζόμαστε τις ακόλουθες πληροφορίες:

* Θεωρητική απόδοση: Αυτή είναι η μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί με βάση την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης και του περιοριστικού αντιδραστηρίου.

* Πραγματική απόδοση: Αυτό είναι το πραγματικό ποσό του προϊόντος που λαμβάνεται πειραματικά.

Εδώ είναι ο τύπος για ποσοστό απόδοσης:

Ποσοστό απόδοσης =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) x 100%

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι ξεκινάτε με 10 γραμμάρια NH3 και 10 γραμμάρια HCL και λαμβάνετε 15 γραμμάρια NH4CL μετά την αντίδραση.

1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

NH3 + HCl → NH4CL (αυτή η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς κάθε αντιδραστηρίου χρησιμοποιώντας τις μοριακές μάζες τους.

* Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να προσδιορίσετε ποιο αντιδραστήριο θα καταναλωθεί εντελώς πρώτα. Αυτό είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση:

* Με βάση το περιοριστικό αντιδραστήριο, υπολογίστε τη μέγιστη ποσότητα NH4CL που θα μπορούσε να σχηματιστεί χρησιμοποιώντας την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης.

4. Υπολογίστε την απόδοση του ποσοστού:

* Διαχωρίστε την πραγματική απόδοση (15 γραμμάρια) με τη θεωρητική απόδοση και πολλαπλασιάστε κατά 100%.

Χωρίς τις συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με την αντίδρασή σας, δεν μπορώ να δώσω μια αριθμητική απάντηση για την ποσοστιαία απόδοση. Δώστε τις απαραίτητες λεπτομέρειες σχετικά με το πείραμά σας και μπορώ να σας βοηθήσω να το υπολογίσετε.