bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Που έχουν υψηλότερο όγκο στερεό ή υγρό;

Τα υγρά έχουν γενικά υψηλότερο όγκο από τα στερεά. Εδώ είναι γιατί:

* απόσταση των σωματιδίων: Στα στερεά, τα σωματίδια είναι σφιχτά συσκευασμένα σε σταθερή διάταξη. Στα υγρά, τα σωματίδια είναι πιο κοντά από ό, τι στα αέρια, αλλά έχουν περισσότερη ελευθερία να κινούνται. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει περισσότερο κενός χώρος μεταξύ των σωματιδίων σε ένα υγρό, οδηγώντας σε μεγαλύτερο όγκο.

* Συμπιτιστικότητα: Τα στερεά είναι γενικά ασυμπίεστα, πράγμα που σημαίνει ότι ο όγκος τους δεν αλλάζει πολύ υπό πίεση. Τα υγρά είναι ελαφρώς συμπιεσμένα, αλλά η αλλαγή του όγκου τους είναι πολύ μικρότερη από τα αέρια.

Παράδειγμα: Φανταστείτε ένα μπλοκ πάγου (στερεό) και την ίδια ποσότητα νερού (υγρό). Το νερό θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο επειδή τα μόρια του νερού έχουν περισσότερη ελευθερία να μετακινούνται και να εξαπλώνονται.

Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, το νερό επεκτείνεται όταν παγώνει, που σημαίνει ότι ο πάγος έχει μεγαλύτερο όγκο από το υγρό νερό. Αυτό οφείλεται στη μοναδική δομή των μορίων νερού στην στερεά τους κατάσταση.

Γιατί τα λαστιχάκια χάνουν την ελαστικότητά τους;

Γιατί τα λαστιχάκια χάνουν την ελαστικότητά τους;

Οι λαστιχένιες ταινίες χάνουν την ελαστικότητά τους επειδή τα πολυμερή και οι πλαστικοποιητές στο καουτσούκ αρχίζουν να οξειδώνονται με την πάροδο του χρόνου και η έκθεση στο όζον (το οποίο υπάρχει σε όλο τον αέρα σε κάποιο βαθμό) είναι σε μεγάλο βαθμό υπεύθυνη για αυτή τη μάχη οξείδωσης με το καουτ

Πώς γνωρίζουμε τόσα πολλά για τα άτομα όταν δεν μπορούμε να τα δούμε;

Πώς γνωρίζουμε τόσα πολλά για τα άτομα όταν δεν μπορούμε να τα δούμε;

Οι επιστήμονες πειραματίστηκαν και παρατήρησαν στοιχεία και τη συμπεριφορά τους, κάτι που τους βοήθησε να καταλάβουν την ύπαρξη ατόμων και να πλαισιώσουν την ατομική θεωρία. Η ατομική θεωρία δημιουργήθηκε πολύ πριν από το πρώτο ηλεκτρονικό μικροσκόπιο μετάδοσης, πράγμα που σημαίνει ότι γνωρίζαμε

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ