bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ευγενή αέρια δεν περιλαμβάνονται στην ενέργεια ιονισμού τάσεων;

Τα ευγενή αέρια δεν περιλαμβάνονται στις γενικές τάσεις της ενέργειας ιονισμού επειδή είναι ήδη απίστευτα σταθερές. Εδώ είναι γιατί:

* Πέλματα πλήρους σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στα τροχιακά S και P τους, επιτυγχάνοντας σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Λόγω της σταθερής διαμόρφωσής τους, απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ευγενές άτομο αερίου. Αυτή η ενέργεια είναι πολύ υψηλότερη από ό, τι για άλλα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.

Γιατί αυτό έχει σημασία για τις τάσεις:

* Τάσεις ενέργειας ιονισμού: Η γενική τάση για την ενέργεια ιονισμού είναι να αυξηθεί σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και να μειώσει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω). Αυτή η τάση σχετίζεται με το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και την απόσταση των ηλεκτρονίων σθένους από τον πυρήνα. Τα ευγενή αέρια, που είναι σταθερά, αποκλίνουν σημαντικά από αυτή την τάση.

* Αντιδραστικότητα: Η υψηλή ενέργεια ιονισμού των ευγενών αερίων τους καθιστά πολύ αντιδραστική. Σπάνια σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία.

Συνοπτικά:

Η εξαιρετική σταθερότητα των ευγενών αερίων, που προκαλείται από τα πλήρη κελύφη σθένους, οδηγεί σε πολύ υψηλές ενέργειες ιονισμού που διαφέρουν σημαντικά από τις γενικές τάσεις που παρατηρούνται στον περιοδικό πίνακα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο συνήθως αποκλείονται όταν συζητούν τις τάσεις ενέργειας ιονισμού.

Διαφορά μεταξύ υδρόλυσης και ενυδάτωσης

Διαφορά μεταξύ υδρόλυσης και ενυδάτωσης

Κύρια διαφορά – Υδρόλυση έναντι ενυδάτωσης Η υδρόλυση είναι η προσθήκη ενός μορίου νερού σε μια ένωση με διάσπαση του μορίου του νερού και διάσπαση ενός χημικού δεσμού στην ένωση. Επομένως, η υδρόλυση θεωρείται ως αντίδραση διπλής αποσύνθεσης. Ο όρος ενυδάτωση έχει δύο διαφορετικές εφαρμογές στην ορ

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Κύρια διαφορά – Gibbs vs Helmholtz Free Energy Υπάρχουν τέσσερα κύρια θερμοδυναμικά δυναμικά που χρησιμοποιούνται στη θερμοδυναμική των χημικών αντιδράσεων. Είναι η εσωτερική ενέργεια, η ενθαλπία, η ελεύθερη ενέργεια Helmholtz και η ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Η εσωτερική ενέργεια είναι η ενέργεια που

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Κύρια διαφορά – Πίεση ατμών έναντι σημείου βρασμού Η εξάτμιση και ο βρασμός είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν την αλλαγή φάσης ενός υγρού ή ενός στερεού. Η εξάτμιση είναι η αλλαγή φάσης ενός υγρού ή στερεού στον ατμό του. Ο βρασμός προκαλεί την αλλαγή φάσης ενός υγρού στους ατμούς