Τι κοινό έχουν οι δομές όλων των αρωματικών ενώσεων;
1. κυκλικό: Δημιουργούν μια κλειστή δομή δακτυλίου.
2. Planar: Τα άτομα στο δαχτυλίδι βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο.
3. συζευγμένο: Ο δακτύλιος περιέχει εναλλασσόμενους ενιαίους και διπλούς δεσμούς, ή τουλάχιστον ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που συμμετέχουν σε απομάκρυνση. Αυτό δημιουργεί ένα σύστημα αλληλεπικαλυπτόμενων τροχιακών P πάνω και κάτω από το επίπεδο του δακτυλίου.
4. Κανόνας του Hückel: Ακολουθούν τον κανόνα του Hückel, ο οποίος δηλώνει ότι ένα κυκλικό, επίπεδη και συζευγμένο μόριο είναι αρωματικό αν έχει (4n + 2) π Electrons , όπου n είναι οποιοδήποτε μη αρνητικό ακέραιο ακέραιο. Αυτό σημαίνει ότι έχουν έναν συγκεκριμένο αριθμό απομακρυσμένων ηλεκτρονίων (2, 6, 10, 14, κλπ.).
Αυτά τα χαρακτηριστικά συμβάλλουν στη μοναδική σταθερότητα και αντιδραστικότητα των αρωματικών ενώσεων. Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια δημιουργούν ένα "σύννεφο" πυκνότητας ηλεκτρονίων πάνω και κάτω από το επίπεδο του δακτυλίου, καθιστώντας τις αρωματικές ενώσεις σχετικά μη αντιδραστικές σε σύγκριση με τους μη αρωματικούς ομολόγους τους.
