Πόσα moles του H2 χρειάζονται για την παραγωγή 12,36 NH3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αζώτου και του υδρογόνου για να σχηματίσει αμμωνία είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι απαιτούνται 3 moles του H₂ για την παραγωγή 2 γραμμομορίων NH₃.

3. Υπολογισμός:

* Γνωρίζουμε ότι θέλουμε να παράγουμε 12,36 moles του NH₃.

* Ρυθμίστε ένα ποσοστό χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

(3 moles h₂) / (2 moles nh₃) =(x moles h₂) / (12,36 moles nh₃)

* Λύστε για x:

x moles h₂ =(3 moles h₂ * 12.36 moles nh₃) / (2 moles nh₃)

x moles h₂ =18.54 moles h₂

απάντηση: Θα χρειαστείτε 18,54 moles του H₂ για να παράγετε 12,36 moles του NH₃.