Τι είναι η ιοντική εξίσωση της Αμωνίας;

Η ίδια η αμμωνία (NH₃) δεν σχηματίζει ιοντικές ενώσεις. Είναι μια ομοιοπολική ένωση , που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων αζώτου και υδρογόνου.

Ωστόσο, η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) , τα οποία είναι ιοντικά είδη.

Εδώ είναι η εξίσωση για την αντίδραση:

nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Αυτή είναι η αντίδραση ισορροπίας για τον ιονισμό της αμμωνίας στο νερό. Το διπλό βέλος υποδεικνύει ότι η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.

Βασικά σημεία:

* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό.

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και οι σχετικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων εξαρτώνται από το ρΗ του διαλύματος.

Επομένως, η ιοντική εξίσωση για την αμμωνία εξαρτάται από την ειδική αντίδραση και την παρουσία άλλων ειδών.