Ποιο θα έκανε τον πιο πολικό δεσμό με το υδρογόνο Si P S ή CL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο στοιχείο σχηματίζει τον πιο πολικό δεσμό με το υδρογόνο:

Κατανόηση της πολικότητας

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.

* πολικοί δεσμοί: Τα ομόλογα όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.

συγκρίνοντας την ηλεκτροαρνητικότητα

* υδρογόνο (h): Ηλεκτροαρνητικότητα =2.1

* πυρίτιο (SI): Ηλεκτροαρνητικότητα =1,8

* φωσφόρος (p): Ηλεκτροαρυξικότητα =2.2

* θείο (s): Ηλεκτροαρυξικότητα =2.5

* χλώριο (CL): Ηλεκτροαρνητικότητα =3.0

Η απάντηση

Το χλώριο (CL) έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα εισηγμένα στοιχεία. Επομένως, Ο δεσμός H-CL θα ήταν ο πιο πολικός .

Επεξήγηση

Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Η διαφορά μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου (3,0 - 2,1 =0,9) είναι η μεγαλύτερη, με αποτέλεσμα την πιο άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και τον πιο πολικό δεσμό.