Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σθένους για τη δομή ουρία;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα ηλεκτρόνια που δεν συνδέονται με τη σύνδεση στην ουρία (NH₂conh):

1. Δομή Lewis

* άνθρακα (c): 4 ηλεκτρόνια σθένους

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους

* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους

* υδρογόνο (h): 1 ηλεκτρόνιο σθένος

Η δομή Lewis της ουρίας μοιάζει με αυτό:

`` `

Ο

||

ντο

/ \

NH2 NH2

`` `

2. Τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης μετράνε

* Κάθε ενιαίος δεσμός: 2 ηλεκτρόνια

* Κάθε διπλός δεσμός: 4 ηλεκτρόνια

* Συνολικά ηλεκτρόνια σύνδεσης: (4 ενιαίων δεσμών * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός) + (1 διπλός δεσμός * 4 ηλεκτρόνια/δεσμός) =12 ηλεκτρόνια

3. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: (1 ηλεκτρόνια άνθρακα * 4) + (1 οξυγόνο * 6 ηλεκτρόνια) + (2 ηλεκτρόνια αζώτου * 5) + (4 ηλεκτρόνιο * 1) =24 ηλεκτρόνια

4. Υπολογίστε τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια

* Μη-σύνδεση ηλεκτρόνια: Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους - ηλεκτρόνια σύνδεσης =24 ηλεκτρόνια - 12 ηλεκτρόνια =12 ηλεκτρόνια

5. Διανομή ηλεκτρονίων μη σύνδεσης

* οξυγόνο: 2 μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια)

* Κάθε άζωτο: 1 μοναχικό ζευγάρι (2 ηλεκτρόνια)

Επομένως, η ουρία έχει 12 ηλεκτρόνια μη σύνδεσης σθένους.