Είναι παρόμοιο το ηλεκτρόνιο χημικών δεσμών και σθένους;

Ενώ τόσο οι χημικοί δεσμοί όσο και τα ηλεκτρόνια σθένους είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου αλληλεπίδρασης των ατόμων, δεν είναι το ίδιο πράγμα. Ας σπάσουμε τη διαφορά:

ηλεκτρόνια σθένους:

* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου.

* Ρόλος: Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια, με 2 στο εσωτερικό του κέλυφος και 4 στο εξωτερικό του κέλυφος. Τα 4 ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους είναι τα ηλεκτρόνια σθένους.

Χημικός δεσμός:

* Ορισμός: Η ελκυστική δύναμη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.

* Ρόλος: Τα ομόλογα σχηματίζονται επειδή τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα: Όταν αντιδρούν το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL), το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο, το οποίο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο σθένους για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ιοντικό δεσμό.

Σχέση:

* Electrons Valence Συμμετοχή σε χημική σύνδεση.

* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίσει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει.

* Ο τύπος του χημικού δεσμού που σχηματίζεται (ιοντικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός) εξαρτάται από τη συγκεκριμένη διάταξη και την αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων σθένους.

Συνοπτικά:

* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα "εργαλεία" που χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία χημικών δεσμών.

* Οι χημικοί δεσμοί είναι το "αποτέλεσμα" της αλληλεπίδρασης μεταξύ ηλεκτρονίων σθένους.

Σκεφτείτε το ως εξής:Ένα καρφί (ηλεκτρόνιο σθένους) χρησιμοποιείται για την κατασκευή ενός σπιτιού (χημικός δεσμός). Είναι διαφορετικές οντότητες, αλλά το ένα χρησιμοποιείται για τη δημιουργία του άλλου.