bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς συνυπάρχουν οι συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας στις οποίες συνυπάρχουν δύο φάσεις στην ισορροπία που εμφανίζεται σε ένα διάγραμμα φάσης;

Σε ένα διάγραμμα φάσης, οι συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας στις οποίες συνυπάρχουν δύο φάσεις στην ισορροπία αντιπροσωπεύονται από όρια φάσης . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Διάγραμμα φάσης: Ένα διάγραμμα φάσης είναι μια γραφική αναπαράσταση των φυσικών καταστάσεων (στερεό, υγρό, αέριο) μιας ουσίας ως συνάρτηση της πίεσης και της θερμοκρασίας.

* όρια φάσης: Αυτές είναι γραμμές στο διάγραμμα φάσης που χωρίζουν τις περιοχές όπου διαφορετικές φάσεις είναι σταθερές. Κάθε όριο φάσης αντιπροσωπεύει το σύνολο των συνθηκών πίεσης και θερμοκρασίας όπου μπορούν να συνυπάρχουν δύο φάσεις στην ισορροπία.

* Ισορροπία: Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός μετάβασης από τη μία φάση στην άλλη είναι ίση, επομένως δεν υπάρχει καθαρή αλλαγή στις ποσότητες κάθε φάσης.

Εδώ λειτουργεί:

1. τριπλό σημείο: Το σημείο όπου συνυπάρχουν και οι τρεις φάσεις (στερεό, υγρό, αέριο) στην ισορροπία ονομάζεται τριπλό σημείο. Αυτό είναι ένα συγκεκριμένο σημείο στο διάγραμμα φάσης.

2. κατά μήκος ενός ορίου φάσης: Καθώς μετακινείτε κατά μήκος ενός ορίου φάσης, αλλάζετε την πίεση και τη θερμοκρασία, αλλά οι δύο φάσεις σε κάθε πλευρά του ορίου παραμένουν σε ισορροπία.

3. Παράδειγμα: Εξετάστε το όριο μεταξύ των φάσεων υγρού και αερίου (η καμπύλη πίεσης ατμών). Σε οποιοδήποτε σημείο αυτής της καμπύλης, οι φάσεις υγρού και αερίου μπορούν να υπάρχουν μαζί σε ισορροπία. Εάν αυξήσετε την πίεση ενώ παραμένετε στην καμπύλη, θα αυξήσετε τη θερμοκρασία στην οποία συνυπάρχουν το υγρό και το αέριο.

Βασικά σημεία:

* Κάθε όριο φάσης αντιπροσωπεύει μια συγκεκριμένη ισορροπία μεταξύ δύο φάσεων.

* Το διάγραμμα φάσης σας επιτρέπει να δείτε πώς οι αλλαγές στην πίεση και τη θερμοκρασία επηρεάζουν την κατάσταση μιας ουσίας.

* Οι συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας στις οποίες συνυπάρχουν δύο φάσεις δεν είναι μοναδικές, καθορίζονται από το ίδιο το όριο φάσης.

Οπτικοποίηση:

Φανταστείτε ένα διάγραμμα φάσης για το νερό. Το όριο στερεού-υγρού αντιπροσωπεύει το σημείο κατάψυξης του νερού σε διαφορετικές πιέσεις, το όριο υγρού-αερίου αντιπροσωπεύει το σημείο βρασμού και το όριο στερεού αερίου αντιπροσωπεύει την εξάχνωση. Στο τριπλό σημείο, και οι τρεις φάσεις συνυπάρχουν.

Ένας λεπτομερής οδηγός για την αμίνη

Ένας λεπτομερής οδηγός για την αμίνη

Τι είναι οι αμίνες; Το άτομο αζώτου σε μια αμίνη έχει συχνά ένα μοναχικό ζεύγος, καθιστώντας το μια λειτουργική ομάδα. Οι αμίνες είναι δομικά παρόμοιες με την αμμωνία, με το άζωτο να μπορεί να δεσμεύει έως και τρία άτομα υδρογόνου μαζί. Έχει επίσης πολλά χαρακτηριστικά που πηγάζουν από τη δομή του π

Στοιχεία στοιχείου ατομικού αριθμού 11 - Na ή νάτριο

Στοιχεία στοιχείου ατομικού αριθμού 11 - Na ή νάτριο

Sodium Metal – Atomic Number 11 (Dnn87) Το νάτριο είναι το στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 11 στον περιοδικό πίνακα. Βρίσκεται στην ομάδα των αλκαλικών μετάλλων στην αριστερή άκρη του περιοδικού πίνακα. Το καθαρό στοιχείο είναι ένα φωτεινό, ασημί χρώματος μέταλλο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.

Υπολογισμός ποσοστιαίας απόδοσης

Υπολογισμός ποσοστιαίας απόδοσης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι ποσοστό απόδοσης είναι και πώς να το υπολογίσετε. Επιπλέον, θα δείτε ένα παράδειγμα υπολογισμού. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Υπολογισμός μοριακής μάζας Τρόπος ανάγνωσης του περιοδικού πίνακα Μοριακός έναντι εμπειρικός τύπος Οι χημικές αντ