Ποιες διαλυμένες ουσίες όταν διαλύονται στο νερό θα ιονίζουν και θα σχηματίσουν μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια;
1. Ιωνικές ενώσεις:
* άλατα: Αυτά σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Διαχωρίζουν πλήρως το νερό, παράγοντας ιόντα. Παραδείγματα:NaCl (αλάτι τραπεζιού), KBR, CaCl₂, MgSo₄.
* μεταλλικά υδροξείδια: Αυτές είναι βάσεις που επίσης διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα. Παραδείγματα:ΝΑΟΗ (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου).
* Οξείδια μετάλλων: Όταν αυτά διαλύονται στο νερό, αντιδρούν για να σχηματίσουν μεταλλικά υδροξείδια. Παράδειγμα:Το CAO (οξείδιο του ασβεστίου) αντιδρά με νερό για να σχηματίσει Ca (OH) ₂.
2. Ισχυρά οξέα:
* Τα ισχυρά οξέα ιονίζουν εντελώς στο νερό. Παραδείγματα:HCl (υδροχλωρικό οξύ), HNO₃ (νιτρικό οξύ), H₂so₄ (θειικό οξύ).
3. Ισχυρές βάσεις:
* Οι ισχυρές βάσεις ιονίζουν εντελώς στο νερό. Παραδείγματα:ΝΑΟΗ (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου).
Σημαντικές σημειώσεις:
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Αυτά μόνο εν μέρει ιονίζουμε στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι παράγουν λιγότερα ιόντα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια λιγότερο αποτελεσματικά. Παραδείγματα:ch₃cooh (οξικό οξύ), NH₃ (αμμωνία).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Γενικά, οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν ιονίζονται στο νερό και επομένως δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Παραδείγματα:ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁), αιθανόλη (C₂H₅OH).
Key Takeaway: Η ικανότητα μιας λύσης για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας εξαρτάται από την παρουσία ελεύθερων ιόντων. Οι διαλυμένες ουσίες που ιονίζουν πλήρως στο νερό είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και διεξάγουν καλά την ηλεκτρική ενέργεια. Οι διαλυμένες ουσίες που ιονίζουν μόνο εν μέρει είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ελάχιστα. Οι διαλυμένες ουσίες που δεν ιονίζουν καθόλου είναι μη ηλεκτρολύτες και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
