Γιατί οι ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν βρίσκονται σε νερό;
1. Ηλεκτρολύτες:
* Τι είναι: Οι ηλεκτρολύτες είναι ενώσεις που, όταν διαλύονται σε νερό, διαχωρίζονται σε ιόντα (φορτισμένα σωματίδια). Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται, μεταφέροντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Τύποι ηλεκτρολυτών:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Όταν διαλύονται στο νερό, τα ιόντα χωρίζονται και γίνονται κινητά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν επιτραπέζιο άλας (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL) και χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂).
* Ισχυρά οξέα: Οξέα που πλήρως ιονίζουν το νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO₃) και θειικό οξύ (H ₂so₄).
* Ισχυρές βάσεις: Βάσεις που είναι πλήρως ιονίζοντας στο νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων ΟΗ. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (NAOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂).
2. Μη ηλεκτρολύτες:
* Τι είναι: Οι μη ηλεκτρολύτες δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Παραμένουν ως ουδέτερα μόρια. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν χρεώσεις ελεύθερης μετακίνησης, δεν μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Παραδείγματα: Η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁), η αιθανόλη (C₂H₅OH) και η ουρία (ch₄n₂o).
Συνοπτικά:
* Η αγωγιμότητα στο νερό εξαρτάται από την παρουσία ελευθέρων ιόντων.
* Ιωνικές ενώσεις, ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις είναι ηλεκτρολύτες και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε νερό.
* Οι μη ηλεκτρολύτες δεν διαχωρίζονται σε ιόντα και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε νερό.
Σημείωση: Η έκταση της διάστασης και η συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα επηρεάζει την αγωγιμότητα ενός διαλύματος. Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων οδηγούν σε καλύτερη ηλεκτρική αγωγιμότητα.
