Μια χημική αντίδραση ισορροπείται με την αλλαγή;

Μια χημική αντίδραση εξισορροπείται με την αλλαγή των συντελεστών Μπροστά από τους χημικούς τύπους.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος. Η αλλαγή αυτών των αριθμών διασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι παρόντες τόσο στις πλευρές του αντιδραστηρίου όσο και των προϊόντων της εξίσωσης.

* Οι δείκτες εντός των χημικών τύπων υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο Αυτοί οι δείκτες είναι ποτέ άλλαξε για να ισορροπήσει μια εξίσωση.

Παράδειγμα:

Η μη ισορροπημένη αντίδραση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Για να το εξισορροπήσουμε, πρέπει να προσθέσουμε συντελεστές:

1 Ch₄ + 2 O₂ → 1 Co₂ + 2 Ετησίως

Τώρα, έχουμε:

* 1 άτομο άνθρακα και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές

Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη!