Τι είδους αλληλεπιδράσεις συγκρατούν τα μόρια μαζί σε ένα πολικό μοριακό στερεό;

Τα πολικά μοριακά στερεά συγκρατούνται μαζί με αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής και δεσμούς υδρογόνου .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ μορίων που έχουν μόνιμα δίπολα λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό άκρο ενός άλλου, δημιουργώντας μια αδύναμη ηλεκτροστατική έλξη. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου αλλά ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου.

* δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές. Το άτομο υδρογόνου γίνεται εν μέρει θετικό και το ηλεκτροαρνητικό άτομο γίνεται εν μέρει αρνητικό. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Εκτός από αυτές τις πρωτογενείς αλληλεπιδράσεις, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων, υπάρχουν επίσης σε πολικά μοριακά στερεά, αν και είναι ασθενέστερες από τη δέσμευση διπολικής και υδρογόνου.

Παράδειγμα:

Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Η δύναμη αυτών των αλληλεπιδράσεων καθορίζει τις φυσικές ιδιότητες του στερεού, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.