Των μετάλλων Pb Hg Na και Mg που δεν θα δώσουν αυθόρμητα ηλεκτρόνια σε χαλκό σε διάλυμα;
Κατανόηση της έννοιας
* αυθόρμητες αντιδράσεις: Μια αυθόρμητη αντίδραση συμβαίνει όταν η συνολική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας Gibbs (ΔG) είναι αρνητική.
* Ηλεκτροχημική σειρά: Η ηλεκτροχημική σειρά παραθέτει μέταλλα με σειρά των τυπικών δυνατοτήτων μείωσης (E °). Ένα πιο θετικό E ° σημαίνει ότι το μέταλλο έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια (να μειωθεί).
* Δωρεά ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα υψηλότερα στις ηλεκτροχημικές σειρές θα δώσουν αυθόρμητα ηλεκτρόνια σε μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά.
Ανάλυση των μετάλλων
1. Ηλεκτροχημική σειρά: Ανατρέξτε σε μια τυπική ηλεκτροχημική σειρά (μπορείτε να βρείτε ένα online ή σε ένα βιβλίο χημείας).
2. Συγκρίνοντας τα δυναμικά μείωσης:
* Χαλκός (Cu): Έχει ένα τυπικό δυναμικό μείωσης +0.34 V.
* μολύβδου (PB): Έχει τυπικό δυναμικό μείωσης -0.13 V.
* Mercury (Hg): Έχει ένα τυπικό δυναμικό μείωσης +0.85 V.
* νάτριο (NA): Έχει τυπικό δυναμικό μείωσης -2,71 V.
* μαγνήσιο (mg): Έχει ένα τυπικό δυναμικό μείωσης του -2,37 V.
3. Προσδιορισμός αυθόρμητων αντιδράσεων:
* pb, na και mg: Όλοι έχουν χαμηλότερα δυναμικά μείωσης από το χαλκό. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια ισχυρότερη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια (να οξειδωθούν) σε σύγκριση με το χαλκό. Ως εκ τούτου, θα δώσουν αυθόρμητα ηλεκτρόνια σε χαλκό σε διάλυμα.
* hg: Έχει υψηλότερο δυναμικό μείωσης από το χαλκό. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια (να μειωθεί) από το χαλκό. Η Hg δεν θα δωρίσει αυθόρμητα ηλεκτρόνια σε χαλκό.
Συμπέρασμα
Των μετάλλων Pb, Hg, Na και Mg, Mercury (Hg) δεν θα δωρίσουν αυθόρμητα ηλεκτρόνια σε χαλκό σε διάλυμα.
