Τι είδους συγκόλληση συμβαίνει σε μεταλλικά και μέταλλα γιατί;
Μεταλλική σύνδεση:
* μέταλλα: Η μεταλλική συγκόλληση είναι ο πρωταρχικός τύπος συγκόλλησης σε μέταλλα. Περιλαμβάνει το σχηματισμό μιας "θάλασσας" των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων. Αυτά τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
* Metalloids: Τα μεταλλοειδή παρουσιάζουν επίσης κάποιο βαθμό μεταλλικής σύνδεσης, ειδικά εκείνων που βρίσκονται πιο κοντά στα μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Αυτό συμβάλλει στην ικανότητά τους να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, αν και συχνά σε μικρότερο βαθμό από τα αληθινά μέταλλα.
ομοιοπολική σύνδεση:
* Metalloids: Η ομοιοπολική συγκόλληση διαδραματίζει έναν πιο σημαντικό ρόλο στα μεταλλοειδή από ό, τι στα μέταλλα. Τα μεταλλοειδή τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα μεταλλοειδή ή μη μέταλλα άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι διαθέτουν μικρότερο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους που διατίθενται για μεταλλική σύνδεση και μεγαλύτερη τάση να μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η ομοιοπολική σύνδεση σε μεταλλοειδή συμβάλλει στις ιδιότητες των ημιαγωγών τους.
Γιατί το μείγμα συγκόλλησης;
Ο λόγος για αυτό το μείγμα τύπων συγκόλλησης σε μεταλλικά και μέταλλα έγκειται στην ηλεκτρονική διαμόρφωση και την ηλεκτροαρυξικότητα τους:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μεταλλοειδή και τα μέταλλα έχουν ηλεκτρόνια σθένους που κρατούνται χαλαρά. Αυτό επιτρέπει την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων σε μεταλλική σύνδεση. Ωστόσο, τα μεταλλοειδή έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μεταλλοειδή έχουν μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους ικανές τόσο για μεταλλική όσο και για ομοιοπολική συγκόλληση.
Συνοπτικά:
* Τα μέταλλα παρουσιάζουν κυρίως μεταλλική συγκόλληση, με αποτέλεσμα μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια και χαρακτηριστικές ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα.
* Τα μεταλλοειδή δείχνουν ένα μείγμα μεταλλικής και ομοιοπολικής σύνδεσης. Η ενδιάμεση ηλεκτροαρνητικότητα τους και λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους οδηγούν σε συνδυασμό τύπων συγκόλλησης, συμβάλλοντας στις ημιαγωγικές τους ιδιότητες.
