Ποια είναι η θεωρία των σωματιδίων του αλατιού και του πάγου;
αλάτι (NaCl):
* σωματίδια: Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση κατασκευασμένη από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* διάταξη: Αυτά τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα σε μια κανονική, επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή πλέγματος, σχηματίζοντας ένα κρύσταλλο. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί το πλέγμα μαζί.
* Κίνηση: Σε θερμοκρασία δωματίου, τα ιόντα δονείται μέσα στο πλέγμα, αλλά δεν κινούνται ελεύθερα.
* καταστάσεις ύλης:
* Στερεό: Στην στερεά του κατάσταση, το ιοντικό πλέγμα είναι άκαμπτο και διατηρεί το σχήμα του.
* υγρό: Όταν θερμαίνονται, τα ιόντα κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν κάποια από την ηλεκτροστατική έλξη και να αρχίσουν να κινούνται πιο ελεύθερα. Η δομή του πλέγματος διασπά και το αλάτι λιώνει.
* αέριο: Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες, τα ιόντα έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν πλήρως τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, να γίνουν αέριο. Τα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα.
πάγος (h₂o):
* σωματίδια: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει μια ελαφρώς θετική πλευρά (άτομα υδρογόνου) και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά (άτομο οξυγόνου). Αυτά τα μόρια συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου, έναν τύπο ασθενούς ηλεκτροστατικής έλξης.
* διάταξη: Στην στερεά κατάσταση (ICE), τα μόρια νερού είναι διατεταγμένα σε μια πολύ συγκεκριμένη, ανοιχτή δομή πλέγματος. Αυτή η δομή είναι λιγότερο πυκνή από το υγρό νερό, γι 'αυτό ο πάγος επιπλέει.
* Κίνηση: Σε θερμοκρασίες κατάψυξης, τα μόρια νερού δονείται μέσα στο πλέγμα αλλά περιορίζονται στην κίνηση τους.
* καταστάσεις ύλης:
* Στερεό: Ο πάγος διατηρεί ένα σταθερό σχήμα λόγω της άκαμπτης δομής του πλέγματος.
* υγρό: Όταν θερμαίνονται, οι δεσμοί υδρογόνου εξασθενούν και τα μόρια μπορούν να κινηθούν πιο ελεύθερα, επιτρέποντας στο νερό να ρέει.
* αέριο: Σε υψηλές θερμοκρασίες, οι δεσμοί υδρογόνου σπάζουν εντελώς και τα μόρια του νερού κινούνται ελεύθερα ως αέριο (υδρατμός).
Βασικά σημεία:
* Θεωρία σωματιδίων: Η θεωρία των σωματιδίων εξηγεί τις καταστάσεις της ύλης και τις ιδιότητες των ουσιών που βασίζονται στην κίνηση και τη διάταξη των συστατικών σωματιδίων τους.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων (ιοντικοί δεσμοί σε άλας, δεσμούς υδρογόνου στο νερό) καθορίζει τα σημεία τήξης και βρασμού των ουσιών.
* Δομή: Η συγκεκριμένη διάταξη των σωματιδίων σε ένα στερεό του δίνει το σχήμα και τις ιδιότητές του.
Η κατανόηση της θεωρίας των σωματιδίων βοηθά στην εξήγηση του τρόπου συμπεριφοράς των ουσιών και του τρόπου με τον οποίο αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Βοηθά επίσης να προβλέψει πώς αυτές οι ουσίες θα ανταποκριθούν στις αλλαγές στη θερμοκρασία και την πίεση.
