Πώς προσδιορίζετε τα άλατα;
1. Χημικός τύπος:
* Παρουσία μεταλλικού κατιόντος και μη μετάλλου ανιόντος: Τα άλατα σχηματίζονται από την ιοντική συγκόλληση ενός μεταλλικού κατιόντος και ενός μη μετάλλου ανιόντος. Για παράδειγμα, το NaCl (χλωριούχο νάτριο) σχηματίζεται με τη συγκόλληση ΝΑ+ (κατιόν νατρίου) και CL- (χλωριούχο ανιόν).
* Εξαιρέσεις: Ορισμένα άλατα μπορούν επίσης να σχηματιστούν από το συνδυασμό δύο μη μεταλλικών ιόντων, όπως το χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL) ή το νιτρικό αμμώνιο (NH4NO3).
2. Φυσικές ιδιότητες:
* εμφάνιση: Τα άλατα έχουν συχνά κρυσταλλική δομή και μπορεί να είναι λευκά, άχρωτα ή χρωματισμένα ανάλογα με τα παρόντα ιόντα.
* Διαλυτότητα: Τα περισσότερα άλατα είναι διαλυτά στο νερό, αλλά μερικά είναι αδιάλυτα.
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Τα άλατα έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με οργανικές ενώσεις.
3. Χημικές δοκιμές:
* αγωγιμότητα: Τα διαλυμένα άλατα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων.
* ph: Τα άλατα μπορούν να είναι όξινα, βασικά ή ουδέτερα ανάλογα με τη δύναμη του οξέος και της βάσης που τα σχημάτισαν.
* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Ειδικά άλατα μπορούν να αναγνωριστούν από τις αντιδράσεις τους με άλλες λύσεις, οδηγώντας στο σχηματισμό ενός ίζημα.
4. Φασματοσκοπικές μέθοδοι:
* φασματοσκοπία υπέρυθρης ακτινοβολίας (IR): Μπορεί να εντοπίσει τις λειτουργικές ομάδες που υπάρχουν στο αλάτι.
* Πυρηνικός μαγνητικός συντονισμός (NMR): Παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη δομή του αλατιού.
* περίθλαση ακτίνων Χ: Παρέχει λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με την κρυσταλλική δομή του αλατιού.
5. Άλλες τεχνικές:
* τιτλοδότηση: Ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός άγνωστου διαλύματος άλατος.
* Δοκιμή φλόγας: Η θέρμανση ενός αλατιού σε μια φλόγα μπορεί να παράγει ένα χαρακτηριστικό χρώμα, βοηθώντας στην ταυτότητά της.
Παραδείγματα προσδιορισμού αλάτων:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το λευκό κρυσταλλικό στερεό, διαλυτό σε νερό, διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται, ουδέτερο ρΗ.
* CUSO4 (θειικό χαλκό): Το μπλε κρυσταλλικό στερεό, διαλυτό σε νερό, διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται, όξινο ρΗ.
* CACO3 (ανθρακικό ασβέστιο): Το λευκό στερεό, αδιάλυτο στο νερό, δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, ουδέτερο pH.
Θυμηθείτε: Η αναγνώριση των αλάτων απαιτεί συνδυασμό διαφορετικών μεθόδων και η συγκεκριμένη τεχνική εξαρτάται από τους διαθέσιμους πόρους και τη φύση του δείγματος.
