Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το θειικό λίθιο και το χλωριούχο στόντιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του θειικού λιθίου (Li₂so₄) και του χλωριούχου στροντίου (SRCL₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + srcl₂ (aq) → srso₄ (s) + 2licl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + sr²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → srso₄ + 2li⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, είναι li⁺ και cl⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό του ίζημα:

sr²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → srso₄ (s)

Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του θειικού λιθίου και του χλωριούχου στροντίου είναι:sr²⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → srso₄ (s)