Πόσος διαλύτης μπορεί να διαλύσει μια δεδομένη ποσότητα διαλυμένης ουσίας;
1. Διαλυτότητα:
* Εγγενής διαλυτότητα: Αυτή είναι η εγγενή ικανότητα μιας διαλυμένης ουσίας για διάλυση σε συγκεκριμένο διαλύτη σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Είναι μια σταθερή τιμή για ένα δεδομένο ζεύγος διαλυτών διαλυμάτων.
* Όρια διαλυτότητας: Για τις περισσότερες ουσίες, υπάρχει ένα όριο για το πόσο διαλυμένη ουσία μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη. Αυτό ονομάζεται όριο διαλυτότητας ή σημείο κορεσμού . Πέρα από αυτό το σημείο, η προσθήκη περισσότερης διαλυμένης ουσίας δεν θα διαλυθεί, και είτε θα κατακρημνίσει είτε θα σχηματίσει μια ξεχωριστή φάση.
2. Θερμοκρασία:
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Για τα περισσότερα στερεά, η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Για τα αέρια, η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Εξαιρέσεις: Ορισμένες ουσίες έχουν μια διαλυτότητα που μειώνεται με τη θερμοκρασία.
3. Πίεση:
* Εξάρτηση πίεσης: Η πίεση έχει σημαντική επίδραση στη διαλυτότητα των αερίων. Η υψηλότερη πίεση γενικά οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά.
4. Ιδιότητες διαλύτη:
* πολικότητα: "Όπως διαλύεται όπως". Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
* Αντοχή διαλύτη: Οι ισχυρότεροι διαλύτες μπορούν να διαλυθούν μεγαλύτερη διαλυμένη ουσία.
5. Άλλοι παράγοντες:
* ανάδευση: Η ανάδευση βοηθά στη διάλυση των διαλυτών, φέρνοντας φρέσκο διαλύτη σε επαφή με τη διαλυμένη ουσία.
* επιφάνεια: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια της διαλυμένης ουσίας θα διαλύεται γρηγορότερα.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Άλλες διαλυμένες ουσίες που υπάρχουν στη λύση μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα της εν λόγω διαλελυμένης ουσίας.
Υπολογισμός της ποσότητας διαλύτη:
Για να προσδιορίσετε την ποσότητα του διαλύτη που απαιτείται για τη διάλυση μιας δεδομένης ποσότητας διαλυμένης ουσίας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα παρακάτω βήματα:
1. Προσδιορίστε τη διαλυτότητα της διαλελυμένης ουσίας στον επιλεγμένο διαλύτη στην επιθυμητή θερμοκρασία. Αυτές οι πληροφορίες μπορούν να βρεθούν σε βιβλία αναφοράς, σε απευθείας σύνδεση βάσεις δεδομένων ή σε πειράματα.
2. Υπολογίστε την ποσότητα διαλύτη που απαιτείται για τη διάλυση της επιθυμητής ποσότητας διαλυμένης ουσίας. Αυτό μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας την τιμή διαλυτότητας και τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας.
Παράδειγμα:
Εάν η διαλυτότητα της ζάχαρης σε νερό στους 25 ° C είναι 200 g/100 ml, τότε 100 ml νερού μπορεί να διαλύσει 200 g ζάχαρης. Για να διαλύσετε 50 g ζάχαρης, θα χρειαστείτε:
(50 g ζάχαρη)/(200 g ζάχαρη/100 ml νερού) = 25 ml νερού
Σημαντική σημείωση: Οι παραπάνω υπολογισμοί είναι απλουστευμένα παραδείγματα. Σε καταστάσεις πραγματικού κόσμου, είναι σημαντικό να εξεταστούν όλοι οι παράγοντες που αναφέρθηκαν παραπάνω για να προσδιοριστούν η κατάλληλη ποσότητα διαλύτη για μια συγκεκριμένη εφαρμογή.
