Τα μέταλλα της μεταφοράς κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια;

Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να κερδίσουν και να χάσουν ηλεκτρόνια . Αυτό είναι που τους κάνει τόσο ευέλικτο και τους επιτρέπει να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα ενώσεων.

Εδώ είναι γιατί:

* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης (θετικές χρεώσεις) επειδή μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια και από τα OUTERTION * S * ORBITAL Και τα εσωτερικά * D * Orbitals . Ο αριθμός των απώλειας ηλεκτρονίων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το χημικό περιβάλλον.

* Σχηματισμός ιόντων: Όταν χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .

* Σχηματισμός σύνθετων ιόντων: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν επίσης να κερδίσουν ηλεκτρόνια, συχνά σχηματίζοντας ομόλογα συντεταγμένων με προσδέματα (μόρια ή ιόντα που δίνουν ζεύγη ηλεκτρονίων). Αυτό σχηματίζει σύνθετα ιόντα με μοναδικές ιδιότητες.

Παραδείγματα:

* IRON (FE): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe2⁺ (σιδηρούχων) και Fe3 (σιδήρου).

* Χαλκός (Cu): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα Cu⁺ (Cuprous) και Cu2⁺ (Cupric).

* μαγγάνιο (MN): Μπορεί να έχει καταστάσεις οξείδωσης που κυμαίνονται από +2 έως +7.

Συνοπτικά: Η ικανότητα να κερδίζει και να χάνει ηλεκτρόνια επιτρέπει στα μεταβατικά μέταλλα να σχηματίσουν μια μεγάλη ποικιλία ενώσεων με διαφορετικές ιδιότητες. Αυτός είναι ένας σημαντικός λόγος για τον οποίο είναι τόσο σημαντικοί στη χημεία, τη βιολογία και τη βιομηχανία.