Πώς κάνουν τα άτομα υδρογόνου μια σταθερή διαμόρφωση;
* Το πρόβλημα: Ένα άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό σημαίνει ότι έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (το κέλυφος 1S). Χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει αυτό το κέλυφος και να γίνει σταθερό.
* Η λύση: Δύο άτομα υδρογόνου μπορούν να μοιράζονται το ενιαίο ηλεκτρόνιο τους το καθένα, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, γεμίζοντας αποτελεσματικά τα δύο εξωτερικά κελύφη των ατόμων και τα καθιστώντας σταθερά.
Εδώ είναι μια οπτική αναπαράσταση:
* Ατομικά άτομα υδρογόνου:
* Η:1 πρωτόνιο, 1 ηλεκτρόνιο
* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού:
* H + H → H:H (H-H)
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει τώρα 2 ηλεκτρόνια στο κέλυφος 1s του, καθιστώντας τα σταθερά.
Σημαντικά σημεία:
* Ο κανόνας οκτάδων: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων. Ενώ το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα, εξακολουθεί να ισχύει ο κανόνας οκτάδων.
* Άλλοι τρόποι υδρογόνο μπορεί να γίνει σταθερό: Το υδρογόνο μπορεί επίσης να επιτύχει σταθερότητα σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το οξυγόνο, όπου χάνει το ηλεκτρόνιο του και γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Η+).
Στην ουσία, τα άτομα υδρογόνου επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση, εκπληρώνοντας την ανάγκη τους για δύο ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους, είτε με κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς είτε μεταφέροντας ηλεκτρόνια σε ιοντικούς δεσμούς.
