Τι συμβαίνει με τα σημεία κατάψυξης και βρασμού όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία;

Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη γενικά επηρεάζει τα σημεία κατάψυξης και βρασμού της λύσης. Εδώ είναι:

κατάθλιψη σημείου κατάψυξης:

* Τι συμβαίνει: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος μειώνεται σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη.

* Γιατί: Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαταράσσουν το σχηματισμό του κρυσταλλικού πλέγματος του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο τον διαλύτη να στερεοποιηθεί.

* Παράδειγμα: Η προσθήκη αλατιού στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης, γι 'αυτό το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους.

Ανύψωση σημείου βρασμού:

* Τι συμβαίνει: Το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη.

* Γιατί: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μειώνουν την πίεση ατμών του διαλύτη. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα πρέπει να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία για να ξεπεραστεί η μειωμένη πίεση ατμών και να βράσει.

* Παράδειγμα: Η προσθήκη ζάχαρης στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του, γι 'αυτό τα ζαχαρούχα σιρόπια βράζουν σε υψηλότερες θερμοκρασίες από το νερό.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Φύση της ουσίας: Το μέγεθος της κατάθλιψης του σημείου κατάψυξης και της ανύψωσης του σημείου βρασμού εξαρτάται από τη φύση της διαλελυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, οι ιοντικές διαλυμένες ουσίες έχουν γενικά μεγαλύτερη επίδραση από τις μη ιονικές διαλυμένες ουσίες.

* Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Όσο πιο διαλυμένη ουσία προσθέτετε, τόσο μεγαλύτερη είναι η αλλαγή στα σημεία κατάψυξης και βρασμού.

* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης και η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι παραδείγματα περιφερειακών ιδιοτήτων. Αυτές είναι ιδιότητες που εξαρτώνται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι από την ταυτότητα της διαλελυμένης ουσίας.

τύποι:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Δt F =K f * Μ

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Δt B =K b * Μ

Οπου:

* Δt f =Αλλαγή στο σημείο κατάψυξης

* Δt b =Αλλαγή στο σημείο βρασμού

* K f =Σταθερά κατάθλιψης σημείων κατάψυξης (ειδικά για τον διαλύτη)

* K b =Σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (ειδικά για τον διαλύτη)

* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

Αυτοί οι τύποι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον υπολογισμό των αναμενόμενων αλλαγών στα σημεία κατάψυξης και βρασμού για μια δεδομένη λύση.