Ποιο είναι το pH του KH2PO4;
* Το KH2PO4 είναι ένα αλάτι, όχι ένα ισχυρό οξύ ή βάση. Σχηματίζεται από την αντίδραση ενός ασθενούς οξέος (Η3ΡΟ4, φωσφορικό οξύ) και μιας ισχυρής βάσης (ΚΟΗ, υδροξείδιο του καλίου).
* Το ρΗ ενός διαλύματος αλατιού εξαρτάται από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης που το σχημάτισαν. Σε αυτή την περίπτωση, δεδομένου ότι το H3PO4 είναι ένα αδύναμο οξύ και το ΚΟΗ είναι μια ισχυρή βάση, το διάλυμα του KH2PO4 θα είναι ελαφρώς όξινο.
* Το ρΗ εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωση του διαλύματος KH2PO4.
Για να προσδιορίσετε το pH μιας λύσης KH2PO4, θα χρειαστεί:
1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος
2. Χρησιμοποιήστε τις σχετικές σταθερές ισορροπίας: Θα χρειαζόσασταν τις τιμές ΚΑ για τη διάσπαση του H3PO4 για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) στο διάλυμα.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση:
Το KH2PO4 στο νερό θα διαχωριστεί εν μέρει:
Kh2po4 (aq) ⇌ k + (aq) + h2po4- (aq)
Το H2PO4-ION μπορεί να δράσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση, αλλά είναι ένα ασθενέστερο οξύ από ό, τι είναι μια βάση. Αυτό σημαίνει ότι η λύση θα έχει ελαφρώς υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από τα ΟΗ-ιόντα, με αποτέλεσμα ένα ρΗ κάτω των 7.
Για να αποκτήσετε μια ακριβή τιμή pH, θα πρέπει να εκτελέσετε έναν υπολογισμό χρησιμοποιώντας τις κατάλληλες σταθερές ισορροπίας και τη συγκέντρωση του διαλύματος KH2PO4.
