Τι είδους ενώσεις παράγουν ηλεκτρολύτες και ποιοι μη ηλεκτρολύτες;
ηλεκτρολύτες
* Ορισμός: Ουσίες που, όταν διαλύονται σε νερό, παράγουν ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) που μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Τύποι ενώσεων:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), θειικό μαγνήσιο (MGSO₄)
* Οξείδια μετάλλων: Οξείδιο του ασβεστίου (CAO), οξείδιο καλίου (K₂O)
* μεταλλικά υδροξείδια: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα ιονίζουν πλήρως το νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η (πρωτόνια). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl)
* Νιτρικό οξύ (HNO₃)
* Θειικό οξύ (H₂so₄)
* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα OH (ιόντα υδροξειδίου). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)
* Υδροξείδιο του βαρίου (ΒΑ (ΟΗ) ₂)
Μη ηλεκτρολυτικά
* Ορισμός: Ουσίες που, όταν διαλύονται σε νερό, δεν παράγουν ιόντα και επομένως δεν μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Τύποι ενώσεων:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Συχνά δεν ιονίζουν εύκολα το νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* σάκχαρα: Γλυκόζη (C₆H₁₂O₆), σακχαρόζη (C₁₂H₂₂o₁₁)
* αλκοόλες: Αιθανόλη (C₂H₅OH), μεθανόλη (CH₃OH)
* Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις: Έλαια, λίπη, υδρογονάνθρακες
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Αυτές οι ουσίες μόνο εν μέρει ιονίζουσες στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι παράγουν περιορισμένο αριθμό ιόντων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Οξικό οξύ (ch₃cooh)
* Carbonic Acid (H₂co₃)
* Αμμωνία (NH₃)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Διαλυτότητα: Παρόλο που μια ένωση μπορεί να είναι ιοντική ή ισχυρή οξύ/βάση, πρέπει να είναι * διαλυτό * σε νερό για να σχηματίσει έναν ηλεκτρολύτη. Για παράδειγμα, το ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃) είναι μια ιοντική ένωση, αλλά είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό, οπότε είναι ένας φτωχός αγωγός.
* Βαθμός ιονισμού: Η αγωγιμότητα ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη εξαρτάται από τη συγκέντρωση των παρόντων ιόντων. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες (όπως το NaCl) παράγουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων, ενώ οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες (όπως το οξικό οξύ) παράγουν πολύ χαμηλότερη συγκέντρωση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε σε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να εξερευνήσετε την αγωγιμότητα διαφορετικών ουσιών!
