Ποιος είναι ο όγκος των 2,00 moles χλώριο στο STP στο πλησιέστερο δέκατο ένα λίτρο;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο των 2,00 γραμμομορίων χλωρίου στο STP:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) χρησιμοποιώντας τη σταθερά R (ιδανική σταθερά αερίου):PV =NRT

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* n (αριθμός moles) =2,00 moles

* T (θερμοκρασία) =273,15 k

* P (πίεση) =1 atm

* R (ιδανική σταθερά αερίου) =0.0821 L · atm/mol · k

2.

V =(nrt) / p

3. Αντικαταστήστε τις τιμές και επίλυση:

V =(2,00 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

V ≈ 44,8 L

απάντηση: Ο όγκος των 2,00 γραμμομορίων χλωρίου στο STP είναι περίπου 44,8 λίτρα .