Τι εννοείται με πολικά και μη πολικά μόρια;

Polar έναντι μη πολικών μορίων:Μια απλή κατανομή

Η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων βράζει μέχρι το πώς διανέμονται τα ηλεκτρόνια μέσα στο μόριο.

πολικά μόρια:

* ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν περισσότερο χρόνο γύρω από ένα άτομο στο μόριο από το άλλο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικής θετικής φόρτισης από την άλλη. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης , όπου το μόριο έχει δύο πόλους σαν ένα μικροσκοπικό μαγνήτη.

* Σκεφτείτε το όπως: Ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου μια ομάδα τραβάει σκληρότερα, δημιουργώντας μια ανισορροπία.

* Παράδειγμα: Νερό (H₂O) - Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά σε αυτό.

Μη πολικά μόρια:

* Ακόμη και η κατανομή των ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα χωρίς συνολική χρέωση στο μόριο.

* Σκεφτείτε το όπως: Ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου και οι δύο ομάδες έχουν ίση δύναμη, με αποτέλεσμα ένα ισορροπημένο παιχνίδι.

* Παράδειγμα: Μεθάνιο (CH₄) - Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.

Βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Πολικά μόρια | Μη πολικά μόρια |

| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Διανομή ηλεκτρονίων | Άνιση | Ακόμα |

| Χρέωση | Μερικές χρεώσεις (ροπή διπόλης) Χωρίς συνολική χρέωση |

| Αλληλεπιδράσεις | Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις | Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις |

| Διαλυτότητα | Διαλύεται σε πολικούς διαλύτες | Διαλύεται σε μη πολικούς διαλύτες |

| Παραδείγματα | Νερό, αμμωνία, αιθανόλη | Μεθάνιο, διοξείδιο του άνθρακα, λάδι |

Σημαντική σημείωση: Το σχήμα ενός μορίου διαδραματίζει επίσης καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό της πολικότητάς του. Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν το σχήμα είναι συμμετρικό, οι πολικότητες μπορούν να ακυρώσουν, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.

Η κατανόηση της διαφοράς μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων είναι σημαντική για την κατανόηση των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων τους, όπως η διαλυτότητα, το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού. Βοηθά επίσης στην εξήγηση των αλληλεπιδράσεών τους με άλλα μόρια και του ρόλου τους σε διάφορες χημικές αντιδράσεις.