Περιγράψτε τη μοριακή γεωμετρία του ιόντος υδρονίου Η3Ο;

Το ιόν Hydronium, h₃o⁺, έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό Μοριακή γεωμετρία. Εδώ είναι γιατί:

* Κεντρικό άτομο: Το κεντρικό άτομο είναι οξυγόνο (Ο).

* ζεύγη ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο από το πρωτόνιο (H⁺) για να σχηματίσει το θετικό φορτίο. Αυτό δίνει οξυγόνο συνολικά 7 ηλεκτρόνια. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα ως τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων:τρία ζεύγη συγκόλλησης (στα τρία άτομα υδρογόνου) και ένα μοναδικό ζευγάρι.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) προβλέπει ότι αυτά τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων θα οργανώσουν τον εαυτό τους σε τετραεδρικό σχήμα για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.

* Μοριακή γεωμετρία: Δεδομένου ότι ένα από αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι ένα μοναδικό ζευγάρι, ασκεί μεγαλύτερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό ωθεί τα τρία άτομα υδρογόνου πιο κοντά, με αποτέλεσμα την τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.

οπτική αναπαράσταση:

Φανταστείτε μια πυραμίδα με το άτομο οξυγόνου στην κορυφή και τα τρία άτομα υδρογόνου στη βάση. Το μοναδικό ζευγάρι βρίσκεται στο άτομο οξυγόνου, δείχνοντας μακριά από τη βάση της πυραμίδας.

Βασικά χαρακτηριστικά ενός τριγωνικού πυραμιδικού σχήματος:

* Το κεντρικό άτομο έχει τρία ζευγάρια συγκόλλησης και ένα μοναδικό ζευγάρι.

* Οι γωνίες των δεσμών είναι ελαφρώς μικρότερες από 109,5 ° (η ιδανική τετραεδρική γωνία) λόγω της μεγαλύτερης απόρριψης του ζεύγους.

* Το μόριο είναι πολικό λόγω του μοναχικού ζεύγους στο άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.