Ο βαθμός πολικότητας Ένας χημικός δεσμός στην ένωση μορίων μπορεί να προβλεφθεί με τον προσδιορισμό της διαφοράς το;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδέν. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
Εδώ είναι ένας γενικός κανόνας:
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μικρότερη από 0,5: Μη επικολλικός ομοιοπολικός δεσμός
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ 0,5 και 1,7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεγαλύτερη από 1,7: Ιοντικός δεσμός
Λάβετε υπόψη ότι πρόκειται για γενική κατευθυντήρια γραμμή. Η πραγματική πολικότητα ενός δεσμού μπορεί να επηρεαστεί από άλλους παράγοντες, όπως η γεωμετρία του μορίου.
