bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η σχέση μεταξύ διαλύματος διαλυτή διαλυτή διαλύτη κορεσμένη ακόρεστη και υπερκορεσμένη;

Ακολουθεί μια ανάλυση των σχέσεων μεταξύ αυτών των όρων στο πλαίσιο των λύσεων:

Διαλυτή ουσία, διαλύτης και λύση

* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται σε έναν διαλύτη. Είναι συνήθως παρόν σε μικρότερο ποσό.

* διαλύτης: Η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία. Είναι συνήθως παρόν σε μεγαλύτερο ποσό.

* Λύση: Το ομοιογενές μίγμα που σχηματίζεται όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη.

επίπεδα κορεσμού

* Κορεσμένο διάλυμα: Μια λύση που περιέχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Οποιαδήποτε πρόσθετη προσθήκη διαλυτής ουσίας θα εγκατασταθεί απλά στο κάτω μέρος.

* Αξιοδωμένη λύση: Μια λύση που μπορεί να διαλύσει ακόμα περισσότερο διαλυμένη ουσία σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.

* Υπεραϊκή λύση: Μια λύση που περιέχει περισσότερη διαλυμένη διαλυμένη ουσία από ό, τι κανονικά μπορεί να συγκρατήσει σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Πρόκειται για προσωρινή κατάσταση και η υπερβολική διαλυμένη ουσία μπορεί εύκολα να κατακρημνίσει.

Βασικές σχέσεις

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα (η ικανότητα διαλελυμένης διαλυμένης διάλυσης) αυξάνεται γενικά με τη θερμοκρασία. Έτσι, μια λύση που είναι κορεσμένη σε μία θερμοκρασία μπορεί να γίνει ακόρεστη εάν αυξάνεται η θερμοκρασία.

* Πίεση: Η πίεση έχει μεγαλύτερο αντίκτυπο στη διαλυτότητα των αερίων. Η αυξημένη πίεση οδηγεί σε πιο διαλυμένο αέριο.

* σταθερότητα: Οι υπερκορεσμένες λύσεις είναι ασταθείς. Μια μικρή διαταραχή (όπως η ανάκαμψη, η προσθήκη ενός κρυστάλλου σπόρου, ή ακόμα και ενός σωματιδίου σκόνης) μπορεί να προκαλέσει την περίσσεια διαλυτή ουσία για να κρυσταλλωθεί.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε τη ζάχαρη που διαλύεται στο νερό:

* Διαλυμένη ουσία: Ζάχαρη

* διαλύτης: Νερό

* Λύση: Ζάχαρη διαλυμένη σε νερό

* Κορεσμένο διάλυμα: Ένα ποτήρι νερό που περιέχει τη μέγιστη ποσότητα ζάχαρης που μπορεί να διαλύεται σε θερμοκρασία δωματίου.

* Αξιοδωμένη λύση: Ένα ποτήρι νερό με λιγότερη ζάχαρη από ό, τι θα μπορούσε να συγκρατήσει σε θερμοκρασία δωματίου.

* Υπεραϊκή λύση: Ένα ποτήρι νερό που περιέχει περισσότερη ζάχαρη από ό, τι κανονικά θα μπορούσε να συγκρατήσει σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτή η λύση είναι ασταθής και η επιπλέον ζάχαρη θα κρυσταλλίσει γρήγορα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες με περισσότερες λεπτομέρειες!

Λειτουργική ομάδα Αιθέρα

Λειτουργική ομάδα Αιθέρα

Βασικές έννοιες Αυτό το σεμινάριο αφορά τη λειτουργική ομάδα αιθέρα. Θα καλύψει τη δομή της ομάδας αιθέρα και τις αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχουν. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Λειτουργικές ομάδες Λειτουργική ομάδα εστέρα Λειτουργική ομάδα Amino Τι είναι η Λειτουργική Ομάδα Ether; Η α

Διαφορά μεταξύ ενζύμου και συνενζύμου

Διαφορά μεταξύ ενζύμου και συνενζύμου

Η κύρια διαφορά μεταξύ ενζύμου και συνενζύμου είναι ότι το ένζυμο είναι μια πρωτεΐνη που καταλύει μια συγκεκριμένη βιοχημική αντίδραση μέσα στο κύτταρο, ενώ το συνένζυμο είναι ένα μη πρωτεϊνικό μόριο που μεταφέρει χημικές ομάδες μεταξύ των ενζύμων. Το ένζυμο και το συνένζυμο είναι δύο τύποι βιομορ

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Κύρια διαφορά – Διάσπαρτη φάση έναντι μέσου διασποράς Η διασπορά είναι ένα σύστημα στο οποίο τα σωματίδια μιας φάσης διασκορπίζονται σε ένα μέσο που βρίσκεται σε διαφορετική φάση. Επομένως μια διασπορά είναι ένα σύστημα δύο φάσεων. Αποτελείται από ένα μέσο διασποράς και μια διασπαρμένη φάση. Το μέσο