Γιατί ένα αλεσμένο διάλυμα μιας δυαδικής ένωσης διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια;
* Τι είναι μια δυαδική ένωση; Μια δυαδική ένωση είναι μια ένωση που σχηματίζεται από δύο στοιχεία.
* Τι είναι τα ιόντα; Τα ιόντα είναι άτομα ή μόρια που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.
Εδώ είναι η διαδικασία:
1. Διάλυση: Όταν μια δυαδική ένωση διαλύεται στο νερό, τα μόρια ή οι ιοντικές μονάδες του σπάζουν και περιβάλλονται από μόρια νερού.
2. Διάσπαση: Εάν η ένωση είναι ιοντική , οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων κατιόντων και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα εξασθενούν από τα πολικά μόρια νερού. Αυτό προκαλεί τη διάσπαση της ένωσης στα μεμονωμένα ιόντα της. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει Na+ και Cl-ions.
3. Conduction: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα σε διάλυμα μπορούν να κινηθούν υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου. Τα θετικά ιόντα κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά ιόντα κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η ροή φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα, επιτρέποντας στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Βασικά σημεία:
* Όλες οι δυαδικές ενώσεις δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα. Μόνο εκείνοι που διαχωρίζουν τα ιόντα θα πραγματοποιήσει.
* ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις Γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα στο νερό και ως εκ τούτου είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H₂O) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).
* Ιωνικές δυαδικές ενώσεις συνήθως διαχωρίζονται σε ιόντα στο νερό και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR) και οξείδιο μαγνησίου (MGO).
Συνοπτικά, η ικανότητα ενός υδατικού διαλύματος μιας δυαδικής ένωσης για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας εξαρτάται από την ικανότητά της να σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Μόνο οι ενώσεις που διαχωρίζονται σε ιόντα μπορούν να διευκολύνουν τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
