bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν τα άτομα σχηματίζουν ομόλογα και γεμίζουν τα εξωτερικά τους επίπεδα ενέργειας, έχουν μια ηλεκτρονική διάταξη παρόμοια με αυτό που;

Όταν τα άτομα σχηματίζουν ομόλογα και γεμίζουν τα εξωτερικά τους επίπεδα ενέργειας, έχουν μια ηλεκτρονική διάταξη παρόμοια με ευγενή αέρια .

Εδώ είναι γιατί:

* ευγενή αέρια είναι τα στοιχεία της ομάδας 18 του περιοδικού πίνακα. Είναι πολύ μη αντιδραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση τους καθιστά απρόθυμο να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.

* Άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξώτατο κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια. Αυτή η τάση είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τη χημική σύνδεση.

* Ιονική σύνδεση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ιόντα με πλήρες εξώτατο κέλυφος παρόμοιο με το πλησιέστερο ευγενές τους αέριο.

* ομοιοπολική σύνδεση περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, επιτρέποντας στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.

Ως εκ τούτου, σχηματίζοντας δεσμούς, τα άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση που μοιάζει με εκείνη των ευγενών αερίων, γεγονός που εξηγεί τη χαμηλή αντιδραστικότητα τους.

Γιατί τα πρωτόνια και τα νετρόνια κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα

Γιατί τα πρωτόνια και τα νετρόνια κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα

Τα πρωτόνια και τα νετρόνια δεν έλκονται ηλεκτρικά μεταξύ τους, οπότε έχετε αναρωτηθεί ποτέ γιατί κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα; Η ισχυρή αλληλεπίδραση παράγει την ισχυρή πυρηνική δύναμη, η οποία συγκρατεί την ύλη ενωμένη όταν τα σωματίδια είναι αρκετά κοντά. Η ισχυρή δύναμη κρατά τον πυρήνα μαζ

Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp sp2 και sp3

Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp sp2 και sp3

Κύρια διαφορά – sp vs sp  vs sp Υβριδισμός Τα τροχιακά είναι υποθετικές δομές που μπορούν να γεμίσουν με ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με διαφορετικές ανακαλύψεις, οι επιστήμονες έχουν προτείνει διαφορετικά σχήματα για αυτά τα τροχιακά. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι τροχιακών:ατομικά τροχιακά, μοριακά τροχιακά

VSEPR Θεωρία &Διάγραμμα

VSEPR Θεωρία &Διάγραμμα

Τι είναι η θεωρία VSEPR; Η θεωρία VSEPR είναι συντομογραφία του Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, μια μέθοδος οργάνωσης μορίων με βάση τις γεωμετρικές δομές τους. Στη χημεία, η θεωρία VSEPR βασίζεται στην αρχή ότι κάθε άτομο σε ένα μόριο θα αναζητήσει μια γεωμετρία που μεγιστοποιεί την