Είναι ο ρυθμός αντίδρασης ένα μέτρο πόσο γρήγορα αντιδρούν τα στοιχεία σε στοιχεία;

Όχι, αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη. Εδώ είναι γιατί:

* ρυθμός αντίδρασης μετρά πόσο γρήγορα τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα , όχι στοιχεία. Τα στοιχεία είναι τα βασικά δομικά στοιχεία της ύλης και ενώ μπορούν να είναι παρόντα στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα, η ίδια η αντίδραση δεν αφορά τη διαμόρφωση στοιχείων από την αρχή.

* Χημικές αντιδράσεις Περιλαμβάνει την αναδιάταξη των ατόμων και των μορίων. Οι αντιδραστήρια είναι ουσίες που υποβάλλονται σε αλλαγή και τα προϊόντα είναι οι νέες ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):

* Αντιδραστήρια: Αέριο υδρογόνου (Η) και αέριο οξυγόνου (O₂)

* Προϊόντα: Νερό (h₂o)

Ο ρυθμός αυτής της αντίδρασης μετράει πόσο γρήγορα τα μόρια υδρογόνου και οξυγόνου συνδυάζονται για να σχηματίσουν μόρια νερού. Αυτό δεν περιλαμβάνει τη δημιουργία νέων στοιχείων. Απλώς αναδιατάξτε τα υπάρχοντα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου σε μια νέα ένωση.

Συνοπτικά:

* Ο ρυθμός αντίδρασης μετρά την ταχύτητα αλλαγής από τα αντιδραστήρια σε προϊόντα.

* Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων και τη δημιουργία νέων στοιχείων.