Γιατί η ποσότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αλλάζει σε μια αναστρέψιμη αντίδραση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντίδραση προς τα εμπρός: Αυτή είναι η αντίδραση που μετατρέπει τα αντιδραστήρια σε προϊόντα.
* Αντίστροφη αντίδραση: Αυτή είναι η αντίδραση που μετατρέπει τα προϊόντα πίσω σε αντιδραστήρια.
Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση, ταυτόχρονα εμφανίζονται τόσο οι εμπρόσθιες όσο και οι αντίστροφοι αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι καθώς τα αντιδραστήρια καταναλώνονται για να σχηματίσουν προϊόντα, ορισμένα από τα προϊόντα αντιδρούν επίσης σε αντιδραστήρια μεταρρύθμισης.
Ο ρυθμός των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων θα καθορίσει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία.
* ισορροπία είναι η κατάσταση όπου ο ρυθμός της αντίδρασης προώθησης ισούται με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης. Σε ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές, παρόλο που οι αντιδράσεις εξακολουθούν να συμβαίνουν.
* Αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το στρες. Αυτό σημαίνει ότι οι μεταβολές της θερμοκρασίας, της πίεσης ή της συγκέντρωσης μπορούν να επηρεάσουν τη θέση ισορροπίας και επομένως τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε μια μπανιέρα με νερό που ρέει μέσα και έξω με τον ίδιο ρυθμό. Η στάθμη του νερού στη μπανιέρα παραμένει σταθερή επειδή η εισροή και η εκροή είναι ισορροπημένη. Σε αυτή την αναλογία, η εισροή αντιπροσωπεύει την αντίδραση προς τα εμπρός, η εκροή αντιπροσωπεύει την αντίστροφη αντίδραση και η στάθμη του νερού αντιπροσωπεύει τη θέση ισορροπίας.
Συμπερασματικά, η δυναμική φύση των αναστρέψιμων αντιδράσεων, με τις προθεσμιακές και αντίστροφες αντιδράσεις που εμφανίζονται ταυτόχρονα, οδηγεί σε αλλαγές στις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου μέχρι να επιτευχθεί η ισορροπία.
