Εάν 309 moles του FECR2O7 αντιδρούν πόσα θα καταναλωθούν o2;

Πρέπει να παρέχετε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση που περιλαμβάνει FECR2O7 και O2. Χωρίς τη χημική εξίσωση, είναι αδύνατο να προσδιοριστεί πόσα moles του O2 καταναλώνονται.

Εδώ χρειάζεστε τη χημική εξίσωση:

* Stoichiometry: Οι χημικές εξισώσεις μας λένε οι ακριβείς αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε μια αντίδραση.

* Αναλογίες μόνων: Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν τις αναλογίες μολύνσεων των εμπλεκόμενων ουσιών.

* Υπολογισμός: Χρησιμοποιώντας τις αναλογίες mole, μπορείτε να υπολογίσετε την ποσότητα μιας ουσίας που απαιτείται ή παράγεται δεδομένης της ποσότητας μιας άλλης ουσίας.

για παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:

4 FECR2O7 + 8 O2 → 2 FE2O3 + 8 CRO3

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 4 moles του FECR2O7 αντιδρούν με 8 moles του Ο2.

Για να βρείτε το ποσό του O2 που καταναλώνεται για 309 moles του FECR2O7, θα χρησιμοποιούσατε αυτήν την αναλογία:

(8 moles o2 / 4 moles fecr2O7) * 309 moles fecr2O7 = 618 moles o2

Παρακαλείσθε να παράσχετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε την ποσότητα του O2 που καταναλώνεται.