bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι μια χημική αλλαγή σκουριάς σιδήρου ή σίδηρου;

σκουριά σιδήρου είναι μια χημική αλλαγή.

Εδώ είναι γιατί:

* σκουριά περιλαμβάνει μια αντίδραση μεταξύ σιδήρου, οξυγόνου και νερού. Αυτό δημιουργεί μια νέα ουσία, οξείδιο του σιδήρου (σκουριά), με διαφορετικές ιδιότητες από τον αρχικό σίδηρο.

* Σίδερο τήξης είναι μια φυσική αλλαγή. Ενώ η κατάσταση της ύλης αλλάζει από στερεό σε υγρό, η χημική σύνθεση του σιδήρου παραμένει η ίδια.

Βασικές διαφορές μεταξύ φυσικών και χημικών αλλαγών:

* Φυσικές αλλαγές αλλάξτε τη μορφή ή την εμφάνιση μιας ουσίας αλλά όχι τη χημική του σύνθεση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τήξη, κατάψυξη, βρασμό και κοπή.

* Χημικές αλλαγές έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές ιδιότητες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν καύση, σκουριά και μαγείρεμα.

Νέα μέθοδος δημιουργίας κρυστάλλων πορώδους πυριτίου

Νέα μέθοδος δημιουργίας κρυστάλλων πορώδους πυριτίου

Οι πορώδεις κρύσταλλοι πυριτίου είναι απλώς κρύσταλλοι πυριτίου με κενά στη δομή της τάξης των 2-50 νανόμετρων. Αυτές οι οπές δίνουν στον κρύσταλλο μια πολύ μεγάλη αναλογία επιφάνειας προς όγκο. Το πορώδες πυρίτιο χρησιμοποιείται σε ποικίλες εφαρμογές, όπως οπτικούς αισθητήρες, επαναφορτιζόμενες μπα

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – Περιοριστικό αντιδραστήριο έναντι περίσσειας αντιδραστηρίου Ένα χημικό αντιδραστήριο είναι ένα χημικό είδος που απαιτείται για να συμβεί μια χημική αντίδραση. Μερικές φορές αυτή η ένωση αντιδραστηρίου καταναλώνεται κατά την εξέλιξη της αντίδρασης, αλλά άλλες φορές δεν καταναλώνεται.

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.