Ποιες δοκιμές θα τρέχετε για να προσδιορίσετε την ένωση είτε σε NaCl είτε CaCL2;
1. Δοκιμή φλόγας:
* Διαδικασία:
* Καθαρίστε έναν βρόχο σύρματος με υδροχλωρικό οξύ και στη συνέχεια κρατήστε το σε μια φλόγα καυστήρα Bunsen μέχρι να λάμψει.
* Βυθίστε το βρόχο σε μια μικρή ποσότητα άγνωστης ένωσης.
* Κρατήστε ξανά το βρόχο στη φλόγα.
* Παρατηρήσεις:
* νάτριο (NaCl): Παράγει μια φωτεινή κίτρινη πορτοκαλί φλόγα.
* ασβέστιο (CACL2): Παράγει μια φλόγα από τούβλα ή πορτοκαλί-κόκκινη.
2. Αντίδραση κατακρημνίσεως με νιτρικό άργυρο (AgNO3):
* Διαδικασία:
* Διαλύστε μια μικρή ποσότητα της άγνωστης ένωσης στο νερό.
* Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου.
* Παρατηρήσεις:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Σχηματίζει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL).
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Δεν υπάρχουν μορφές ορατών ίζημα.
3. Αντίδραση με ανθρακικό νάτριο (NA2CO3):
* Διαδικασία:
* Διαλύστε μια μικρή ποσότητα της άγνωστης ένωσης στο νερό.
* Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος ανθρακικού νατρίου.
* Παρατηρήσεις:
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Σχηματίζει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου (CACO3).
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Δεν υπάρχουν μορφές ορατών ίζημα.
Επεξήγηση των δοκιμών:
* Δοκιμή φλόγας: Η δοκιμή φλόγας βασίζεται στο γεγονός ότι διαφορετικά στοιχεία εκπέμπουν διαφορετικά χρώματα φωτός όταν θερμαίνονται. Το νάτριο και το ασβέστιο έχουν ξεχωριστά χρώματα φλόγας.
* Νιτρικό ασήμι: Το νιτρικό άργυρο αντιδρά με ιόντα χλωριούχου για να σχηματίσει αδιάλυτο χλωριούχο ασήμι, το οποίο εμφανίζεται ως λευκό ίζημα. Αυτή η αντίδραση προσδιορίζει ειδικά την παρουσία ιόντων χλωριδίου.
* ανθρακικό νάτριο: Το χλωριούχο ασβέστιο αντιδρά με ανθρακικό νάτριο για να σχηματίσει αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο, το οποίο κατακρημνίζει από το διάλυμα.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Φορούν πάντα τα κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας κατά την εκτέλεση αυτών των δοκιμών.
* Χρησιμοποιήστε μικρές ποσότητες χημικών ουσιών.
* Να είστε προσεκτικοί όταν χειρίζεστε καυτά υλικά και φλόγες.
* Απορρίψτε υπεύθυνα τα χημικά σύμφωνα με τα πρωτόκολλα εργαστηρίου σας.
