Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το χλωριούχο βάριο και το θειικό νάτριο;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) και του θειικού νατρίου (na₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:

* διαλυτό: Bacl₂, na₂so₄, και NaCl (όλα είναι ιοντικές ενώσεις που διαλύονται στο νερό)

* αδιάλυτο: Baso₄ (αυτό είναι ένα ίζημα που σχηματίζει ένα στερεό)

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ενώσεων στα ιόντα τους:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → baso₄ + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

4. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι Na⁺ και Cl⁻.

5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση αφαιρεί τα ιόντα θεατών, αφήνοντας μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό του ίζημα:

Ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου βαρίου και του θειικού νατρίου είναι:

Ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)