Γιατί οι μεταλλικοί δεσμοί σε αλκαλικά μέταλλα είναι σχετικά αδύναμα;

Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν σχετικά αδύναμους μεταλλικούς δεσμούς για μερικούς λόγους:

1. Χαμηρός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους ανά άτομο. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο εμπλέκεται στη μεταλλική σύνδεση. Δεδομένου ότι υπάρχουν λιγότερα ηλεκτρόνια για να συμβάλλουν στη "θάλασσα των ηλεκτρονίων", η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών ιόντων και της θαλάσσιας θάλασσας είναι ασθενέστερη.

2. Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες λόγω της θέσης τους στον περιοδικό πίνακα. Το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, καθιστώντας την ηλεκτροστατική έλξη ασθενέστερη. Αυτό συμβάλλει επίσης στον ασθενέστερο μεταλλικό δεσμό.

3. Αδύναμη θωράκιση: Το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος σε αλκαλικά μέταλλα βιώνει λιγότερο θωράκιση από εσωτερικά ηλεκτρόνια σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Αυτό καθιστά την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους ασθενέστερο, αποδυναμώνοντας περαιτέρω τον μεταλλικό δεσμό.

4. Χαμηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων στη θάλασσα: Καθώς υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους ανά άτομο, η πυκνότητα ηλεκτρονίων στη θάλασσα των ηλεκτρονίων είναι χαμηλή. Αυτό οδηγεί σε μια ασθενέστερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των ηλεκτρονίων, αποδυναμώνοντας περαιτέρω τον δεσμό.

Αυτοί οι παράγοντες μαζί οδηγούν σε αλκαλικά μέταλλα που έχουν σχετικά αδύναμους μεταλλικούς δεσμούς. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο έχουν χαμηλά σημεία τήξης, χαμηλά σημεία βρασμού και είναι μαλακά και εύπλαστα.